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兩者之間沒有區(qū)別。犧牲陽極的陰極保護法又叫做犧牲負極的正極保護法。陽極有時候也被叫做負極，陰極有時候也被叫做正極。犧牲陽極的陰極保護法是一種防止金屬腐蝕的方法，即將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以防止腐蝕。將還原性較強的金屬作為保護極，與被保護金屬相連構成原電池，還原性較強的金屬將作為負極發(fā)生氧化反應而消耗，被保護的金屬作為正極就可以防止腐蝕。因這種方法犧牲了陽極(原電池的負極)保護了陰極(原電池的正極)，因而叫做犧牲陽極(原電池的負極)保護法。
陰極保護法擴展資料:犧牲陽極的陰極保護法的相關要求:犧牲陽極通常僅經濟地應用在保護電流需要量小的構筑物上和低土壤電阻率環(huán)境中。此外，當沒有供電條件或出現不經濟的情況時才有應用價值。適用于土壤中的犧牲陽極材料主要是鎂，在海水中是鋅和鋁。為了使電流輸出盡量保持穩(wěn)定和降低陽極接地電阻，土壤中的犧牲陽極周圍應采用化學填包料，主要由75%的硫酸鈣，20%的膨潤土和5%硫酸鈉混合而成。犧牲陽極不能埋放在焦炭中，在成組使用時，陽極間距至少應是3m。陽極頂部土壤覆蓋層厚度至少為0.6m。為了能夠測量斷電電位，犧牲陽極應通過測量盒與管道相連接，犧牲陽極在交流牽引系統(tǒng)附近地區(qū)應用時，陽極體上的交流感應持續(xù)電壓不應超過20V。
犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理。被腐蝕的是原電池的負極(較活潑的金屬，如鋅保護鐵)負極發(fā)生的是失去電子的氧化反應。受保護的金屬做原電池的正極(電極上發(fā)生的電子的還原反應，電極本身不發(fā)生反應，即被保護)。原電池中的電極叫負極(發(fā)生氧化反應)、正極(發(fā)生還原反應)，電解池中，與電源正極相接的稱為陽極(發(fā)生氧化反應)，與電源負極相接的稱為陰極(發(fā)生還原反應)。而實際上，在電化學理論中，通常把失去電子發(fā)生氧化反應的電極都稱之為陽極(不區(qū)分是原電池和電解池了)，同理，通常把得到電子發(fā)生還原反響的電極都稱之為陰極(也不區(qū)分是原電池和電解池了)。
